شکل ۳-۹- ولتامتری چرخه‌ای محلول ۰/۱ میلی‌مولار فرو‌سیانید در سطح الکترود قبل و بعد از کاهش گروه نیتروفنیل به گروه آمینوفنیل. سرعت روبش پتانسیل برابر ۱۰۰ میلی‌ولت بر ثانیه ۶۴
شکل ۳-۱۰- تغییرات جریان مربوط به محلول فرو‌سیانید ۰/۱ میلی مولار بافر شده در ۰/۲=pH در نتیجه پیشرفت واکنش گلوتارآلدهید با گروه‌های آمین اتصال یافته به سطح در pH های مختلف و در مدت زمان ۱ ساعت ۶۷
شکل ۳-۱۱- تغییرات جریان مربوط به محلول فری‌سیانید ۰/۱ میلی مولار بافر شده در ۰/۲=pH در نتیجه پیشرفت واکنش گلوتارآلدهید با گروه‌های آمین اتصال یافته به سطح در ۰/۶=pH و در مدت زمان‌های مختلف ۶۸
عنوان صفحه
شکل ۳-۱۲- تغییرات جریان مربوط به محلول فری‌سیانید ۰/۱ میلی مولار بافر شده در ۰/۲=pH در نتیجه پیشرفت واکنش بنزن دی‌آلدهید با گروه‌های آمین اتصال یافته به سطح در مدت زمان‌های مختلف ۶۹
شکل ۳-۱۳- ولتامتری چرخه‌ای محلول ۰/۱ میلی‌مولار فرو‌سیانید در سطح الکترود قبل و بعد از اصلاح با گروه گلوتارآلدهید و بنزن دی‌آلدهید. سرعت روبش پتانسیل برابر ۱۰۰ میلی‌ولت بر ثانیه ۶۹
شکل ۳-۱۴- مدار معادل استفاده شده برای تخمین داده‌های R_s، R_ct، CPE و Z_w که به ترتیب بیان‌گر مقاومت محلول، مقاومت انتقال بار، عنصر فاز ثابت و مقاومت واربورگ می‌باشد. ۷۰

( اینجا فقط تکه ای از متن پایان نامه درج شده است. برای خرید متن کامل فایل پایان نامه با فرمت ورد می توانید به سایت feko.ir مراجعه نمایید و کلمه کلیدی مورد نظرتان را جستجو نمایید. )

شکل ۳-۱۵- نمودار مقاومت ظاهری الکترودهای اصلاح شده با الکترود(a) GCE/NP، (b) GCE/AP، © GCE/AP/BD و (d) GCE/AP/GLU در محلول ۰/۵ میلی‌مولار فری/فرو سیانید با اعمال ولتاژ ac با دامنه ۵ میلی‌ولت در محدوده فرکانسی ۱۰ کیلو هرتز تا ۱۰۰ میلی هرتز. پتانسیل الکترود ۲۳/۰ ولت نسبت به مرجع Ag/AgCl انتخاب شد. نمودارهای حاشیه‌ای α و β منحنی‌های با بزرگ‌نمایی بالاتر به ترتیب برای الکترود اصلاح نشده کربن شیشه‌ای و الکترود اصلاح شده با گروه نیتروفنیل ۷۲
شکل ۳-۱۶- ولتاموگرام‌های چرخه‌ای الکترود کربن شیشه‌ای اصلاح شده با اتصال دهنده گلوتارآلدهید و بنزن دی‌آلدهید در محلول ۱/۰ مولار آمونیوم نیترات و بافر فسفات با ۰/۶=pH در سرعت روبش ۱۰۰ میلی‌ولت بر ثانیه ۷۴
شکل ۳-۱۷- ولتاموگرام‌های چرخه‌ای الکترود کربن شیشه‌ای اصلاح نشده واصلاح شده با تیونین در محلول ۱/۰ مولار آمونیوم نیترات و بافر فسفات با ۰/۶= pH در سرعت روبش ۱۰۰ میلی‌ولت بر ثانیه ۷۵
شکل ۳-۱۸- مکانیسم واکنش اکسایش –کاهشی تیونین ۷۵
شکل ۳-۱۹- ولتاموگرام‌های چرخه‌ای الکترود GCE/TH در محلول ۱/۰ مولار آمونیوم نیترات در سرعت‌ روبش‌های ۲۰، ۵۰، ۱۰۰، ۲۰۰، ۳۰۰ و ۵۰۰ میلی‌ولت بر ثانیه (به‌ترتیب از داخل به خارج) ۷۶
شکل ۳-۲۰- ولتاموگرام‌های چرخه‌ای الکترود کربن شیشه‌ای اصلاح نشده و اصلاح شده در محلول ۱/۰ مولار آمونیوم نیترات و بافر فسفات با ۰/۶= pH در سرعت روبش ۱۰۰ میلی‌ولت بر ثانیه ۷۷
شکل ۳-۲۱- ولتاموگرام‌های چرخه‌ای الکترود GCE/TH در محلول ۱/۰ مولار آمونیوم نیترات در سرعت‌ روبش‌های ۲۰، ۳۰، ۴۰، ۵۰، ۶۰، ۷۰، ۸۰، ۹۰ و ۱۰۰ میلی‌ولت بر ثانیه (به‌ترتیب از داخل به خارج) و نمودار جریان دماغه کاتدی و آندی الکترود GCE/TH نمودار (a) بر حسب سرعت روبش و (b) برحسب جذر سرعت روبش ۷۸
عنوان صفحه
شکل ۳-۲۲- ولتاموگرام چرخه‌ای سطح اصلاح شده با ترکیب حدواسط تیونین با بهره گرفتن از اتصال دهنده بنزن دی‌آلدهید و گلوتارآلدهید در محلول ۱/۰ مولار آمونیوم نیترات در سرعت‌ روبش‌ ۱۰۰ میلی‌ولت بر ثانیه ۷۹
شکل ۳-۲۳- ولتاموگرام چرخه‌ای سطح اصلاح شده با ترکیب حدواسط تولوئیدین بلو با بهره گرفتن از اتصال دهنده بنزن دی‌آلدهید و گلوتارآلدهید در محلول ۱/۰ مولار آمونیوم نیترات در سرعت‌ روبش‌ ۱۰۰ میلی‌ولت بر ثانیه ۸۰
شکل ۳-۲۴- ولتاموگرام چرخه‌ای سطح اصلاح شده با ترکیب حدواسط نیل بلو با بهره گرفتن از اتصال دهنده بنزن دی‌آلدهید و گلوتارآلدهید در محلول ۱/۰ مولار آمونیوم نیترات در سرعت‌ روبش‌ ۱۰۰ میلی‌ولت بر ثانیه ۸۲
شکل ۳-۲۵- ولتاموگرام چرخه‌ای سطح اصلاح شده با ترکیب حدواسط تیونین با بهره گرفتن از اتصال دهنده بنزن دی‌آلدهید در محلول ۱/۰ مولار آمونیوم نیترات در سرعت‌ روبش‌ ۱۰۰ میلی‌ولت بر ثانیه قبل و بعد از احیای پیوندهای ایمینی بین بنزن دی‌آلدهید و گروه آمینوفنیل و تیونین ۸۴
شکل ۳-۲۶- ولتاموگرام‌های چرخه‌ای الکترود کربن شیشه‌ای اصلاح نشده و اصلاح شده در محلول ۱/۰ مولار آمونیوم نیترات و بافر فسفات با ۰/۶= pH در سرعت روبش ۱۰۰ میلی‌ولت بر ثانیه ۸۵
شکل۳-۲۷- (A) ولتاموگرام‌های چرخه‌ای الکترود اصلاح شده با نیل بلو در محلول ۱/۰ مولار آمونیوم نیترات و ۰۲/۰ مولار بافر فسفات با ۰/۶= pH در سرعت‌های روبش ۱۰۰، ۲۰۰، ۳۰۰، ۴۰۰، ۵۰۰، ۶۰۰، ۷۰۰، ۸۰۰، ۹۰۰ و ۱۰۰۰ میلی‌ولت بر ثانیه (به‌ترتیب از داخل به خارج). داخل شکل‌ها، نمودار جریان دماغه کاتدی و آندی الکترود GCE/NB (B) بر حسب سرعت روبش و © برحسب جذر سرعت روبش ۸۶
شکل ۳-۲۸- نمودار تغییرات جریان دماغه محلول ۰/۱ میلی‌مولار فرو‌سیانید بر حسب جذر سرعت روبش بر روی الکترود کربن شیشه‌ای اصلاح نشده در ۰/۶=PH 88
شکل ۳-۲۹- نمودار تغییرات جریان دماغه نیل بلو بر حسب سرعت روبش در محلول ۱/۰ مولار آمونیوم نیترات و ۰۲/۰ مولار بافر فسفات با ۰/۶=pH 89
شکل ۳-۳۰- ولتاموگرام‌های الکترود GCE/NB در محلول ۱/۰ مولار آمونیوم و ۰۲/۰ مولار بافر فسفات در pH های ۰/۲، ۰/۴، ۰/۶، ۰/۸ و ۰/۱۰ در سرعت روبش ۱۰۰ میلی‌ولت بر ثانیه. حاشیه شکل: نمودار تغییرات دماغه آندی و کاتدی بر حسب pH محلول ۹۰
شکل ۳-۳۱- ولتاموگرام چرخه‌ای الکترود اصلاح شده با نیل بلو در اولین و صدمین چرخه در محلول ۱/۰ مولار آمونیوم نیترات و ۰۲/۰ مولار بافر فسفات با pH برابر ۰/۶ و در سرعت روبش ۱۰۰ میلی‌ولت بر ثانیه ۹۱
عنوان صفحه
شکل ۳-۳۲- ولتاموگرام‌های چرخه‌ای الکترود کربن شیشه‌ای اصلاح نشده و اصلاح شده با تولوئیدین بلو در محلول ۱/۰ مولار آمونیوم نیترات و بافر فسفات با ۰/۶= pH در سرعت روبش ۱۰۰ میلی‌ولت بر ثانیه ۹۲
شکل ۳-۳۳- ولتاموگرام‌های چرخه‌ای الکترود GCE/TB در محلول ۱/۰ مولار آمونیوم نیترات و بافر فسفات با ۰/۶ pH=در سرعت‌ روبش‌های ۲۰، ۳۰، ۴۰، ۵۰، ۶۰، ۷۰، ۸۰، ۹۰ و ۱۰۰ میلی‌ولت بر ثانیه (به‌ترتیب از داخل به خارج). و نمودار جریان دماغه کاتدی و آندی الکترود GCE/TB (a) بر حسب سرعت روبش و (b) برحسب جذر سرعت روبش ۹۳
شکل ۳-۳۴- نمودار تغییرات جریان دماغه تولوئیدین بلو بر حسب سرعت روبش در محلول ۱/۰ مولار آمونیوم نیترات و ۰۲/۰ مولار بافر فسفات با ۰/۶= pH 94
شکل ۳-۳۵- ولتاموگرام‌های چرخه‌ای الکترود GCE/TB در محلول ۱/۰ مولار آمونیوم نیترات و ۰۲/۰ مولار بافر فسفات در pH های ۰/۲، ۰/۳، ۰/۴، ۰/۵، ۰/۶، ۰/۷ و ۰/۸ در سرعت روبش ۱۰۰ میلی‌ولت بر ثانیه. حاشیه شکل: نمودار تغییرات دماغه آندی و کاتدی بر حسب pH محلول ۹۵
شکل ۳-۳۶- ولتاموگرام چرخه‌ای الکترود اصلاح شده با تولوئیدین بلو در اولین و صدمین چرخه در محلول ۱/۰ مولار آمونیوم نیترات و ۰۵/۰ مولار بافر فسفات با pH برابر ۰/۶ و در سرعت روبش ۱۰۰ میلی‌ولت بر ثانیه ۹۶
شکل ۳-۳۷- نمودار تغییرات جریان دماغه تیونین بر حسب سرعت روبش در محلول ۱/۰ مولار آمونیوم نیترات و ۰۲/۰ مولار بافر فسفات با ۰/۶= pH 97
شکل ۳-۳۸- نمودار تغییرات دماغه کاتدی ولتاموگرام‌های چرخه‌ای الکترود GCE/TH بر حسب pH محلول در محلول ۱/۰ مولار آمونیوم نیترات و ۰۲/۰ مولار بافر فسفات در pH های ۵/۲، ۵/۳، ۰/۶ و ۰/۷ در سرعت روبش ۱۰۰ میلی ولت بر ثانیه ۹۸
شکل ۳-۳۹- ولتاموگرام چرخه‌ای الکترود اصلاح شده با تیونین در اولین و صدمین چرخه در محلول ۱/۰ مولار آمونیوم نیترات و ۰۵/۰ مولار بافر فسفات با pH برابر ۰/۶ و در سرعت روبش ۱۰۰ میلی‌ولت بر ثانیه ۹۹
شکل ۳-۴۰- بررسی اثر پتانسیل بر فر آیند الکتروپلیمره شدن. روبش الکترود اصلاح شده با نیل بلوA و تولوئیدین بلو B در محلول الکترولیت حامل با pH برابر ۰/۶ و با سرعت روبش ۱/۰ ولت بر ثانیه ۱۰۰
شکل ۳-۴۱- الکتروپلیمریزاسیون الکترود اصلاح شده با NB در A) محلول بافر فسفات ۱۵/۰ مولار با ۶pH= وحاوی نیل بلو با غلظت mM5/0 و (B محلول بافر فسفات ۱۵/۰ مولار با ۶pH= . نمادهای x،
عنوان صفحه
دماغه مربوط به اکسیداسیون تک الکترونی مونومر NB متصل به سطح و تشکیل رادیکال کاتیون، y، دماغه پلیمر در حال افزایش و z، دماغه مونومر در حال کاهش ۱۰۳
شکل ۳-۴۲- (a) نمایی از پیوند حلقه – به – حلقه طی جفت شدن حلقه‌های آنیلین و تولید بنزیدین. (b) شمایی از جفت شدن مونومرهای ترکیبات فنوکسازین با دو روش اتصال حلقه –به-حلقه و ایجاد پل نیتروژنی ۱۰۴
شکل ۳-۴۳- الکتروپلیمریزاسیون محلول تولوئیدین بلو در بافر فسفات با pH=5.5 حاوی تولوئیدین بلو با غلظت ۰/۱ میلی‌مولار سرعت روبش برابر است با ۵۰ میلی‌ولت بر ثانیه. نمادهای x، دماغه مربوط به اکسیداسیون تک الکترونی مونومر TB متصل به سطح و تشکیل رادیکال کاتیون، y، دماغه پلیمر در حال افزایش و z ، دماغه مونومر در حال کاهش ۱۰۵
شکل ۳-۴۴- شمایی از واکنش‌های اکسایش- کاهش مونومر و پلیمر تولوئیدین بلو ۱۰۶
شکل ۳-۴۵- ولتاموگرام چرخه‌ای ترکیب A) نیل بلو و B) تولوئیدین بلو در محلول آمونیوم نیترات ۱/۰ مولار قبل و بعد از پلیمرشدن ۱۰۷
شکل ۳-۴۶- بررسی میزان پایداری با انجام روبش پتانسیل در محلول آمونیوم نیترات در pH برابر ۰/۶٫ سرعت روبش پتانسیل ۱/۰ ولت بر ثانیه ۱۰۸
شکل ۳-۴۷- ولتاموگرام‌های چرخه‌ای الکترود GCE و GCE/NB در غیاب و در حضور ۵/۲ میلی‌مولار هیدروژن پراکسید در محلول ۱/۰ مولار آمونیوم نیترات و بافر فسفات ۰۲/۰ مولار با ۰/۷=pH در سرعت روبش ۲۰ میلی‌ولت بر ثانیه ۱۱۰
شکل ۳-۴۸- ولتاموگرام چرخه‌ای الکترود GCE/NB در غلظت‌های متفاوت ۰، ۵/۰، ۵/۲ و ۵/۷ میلی‌مولار هیدروژن پراکسید (به‌ترتیب از a تا d) در محلول ۱/۰ مولار بافر فسفات با ۰/۷ = pH در سرعت روبش ۲۰ میلی‌ولت بر ثانیه. حاشیه شکل: منحنی تنظیم رسم شده در غلظت‌های مختلف از هیدروژن پراکسید ۱۱۱
شکل ۳-۴۹- ولتاموگرام‌های چرخه‌ای الکترود GCE و GCE/TB در غیاب و در حضور ۰/۵ میلی‌مولار هیدروژن پراکسید در محلول ۱/۰ مولار آمونیوم نیترات و بافر فسفات ۰۲/۰ مولار با pH برابر ۰/۷ در سرعت روبش ۲۰ میلی‌ولت بر ثانیه ۱۱۲
عنوان صفحه